Решение задач по химии. Вычислите электродный потенциал цинка в растворе сульфата цинка, если концентрация ионов Zn2+ в растворе равн
0,002 н, при 25 °C.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для вычисления электродного потенциала цинка в данном случае воспользуемся уравнением Нернста:

E = E° - (0,0592 / n) * log([Zn2+])

где E - искомый электродный потенциал цинка, E° - стандартный электродный потенциал цинка (равен -0,76 В), n - количество электронов, участвующих в реакции (для цинка равно 2), [Zn2+] - концентрация ионов цинка.

Подставим известные значения в формулу:

E = -0,76 - (0,0592 / 2) * log(0,002)

E = -0,76 - 0,0298 * log(0,002)

E = -0,76 - 0,0298 * (-3)

E = -0,76 + 0,0894

E = -0,6706 В

Таким образом, электродный потенциал цинка в растворе сульфата цинка при данной концентрации равен -0,6706 В.