Задача по химии Вычислите массу оксида железа (III), который вступает в реакцию с серной кислотой, если образуется 120 грамм соли. Решите с полным обьяснением.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано: масса образовавшейся соли - 120 г.

Найдем молярную массу соли (Fe2(SO4)3):
molar mass Fe - 55.85 g/mol
molar mass S - 32.06 g/mol
molar mass O - 16.00 g/mol

molar mass SO4 - 96.06 g/mol
molar mass Fe2(SO4)3 = 2 55.85 + 3 96.06 = 399.88 g/mol

Найдем количество вещества соли (Fe2(SO4)3):
n = m/M
n = 120 g / 399.88 g/mol ≈ 0.3 mol

Составим уравнение реакции и найдем количество вещества оксида железа (III), участвующего в реакции:
Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O

Из уравнения видно, что 1 моль Fe2O3 дают 1 моль Fe2(SO4)3. Таким образом, количество вещества Fe2O3, участвующее в реакции, равно 0.3 моль.

Найдем массу оксида железа (III):
m = n M
m = 0.3 mol 159.69 g/mol ≈ 47.91 г

Итак, масса оксида железа (III), необходимая для реакции с серной кислотой, составляет примерно 47.91 грамм.