Гидроксид цинка растворили в соляной кислоте. Для этого потребовалось 73 г раствора кислоты с массовой долей (HCl) 10%. Определите объем раствора гидроксида калия (ρ=1,1 г/мл, ω=25%) необходимого для растворения такого же количества гидроксида цинка.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Масса HCl в растворе: 73 г * 0.1 = 7.3 г
Масса воды в растворе: 73 г - 7.3 г = 65.7 г

Молярная масса HCl: 36.5 г/моль
Молярная масса H2O: 18 г/моль

Моль HCl: 7.3 г / 36.5 г/моль = 0.2 моль
Моль H2O: 65.7 г / 18 г/моль = 3.65 моль

Количество воды в растворе в 18 раз больше, чем количество HCl. Следовательно, объем H2O равен 18 * объем HCl.

Объем HCl: 7.3 г / (1.1 г/мл 0.1) = 73 мл
Объем H2O: 18 73 мл = 1314 мл

Общий объем раствора: 73 мл + 1314 мл = 1387 мл

Масса Zn(OH)2: 73 г - 7.3 г = 65.7 г
Моль Zn(OH)2: 65.7 г / 99.38 г/моль = 0.66 моль

Объем Zn(OH)2: 0.66 моль * (1 мл / 1.1 г) = 0.6 мл

Итак, для растворения такого же количества гидроксида цинка потребуется 0.6 мл раствора гидроксида калия.