К 25 г раствора AlCl3 (w=8%) прилили необходимое для осаждения гидроксида алюминия количество раствора NaOH. Образовавшийся осадок отфильтровали и прокалили (нагрели при высокой температуре). Определите массу вещества после прокаливания.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для осаждения гидроксида алюминия необходимо добавить NaOH в количестве, соответствующем стехиометрическому соотношению с AlCl3. Молярная масса AlCl3 = 133.3 г/моль, молярная масса NaOH = 40 г/моль, молярная масса Al(OH)3 = 78 г/моль.

Сначала найдем количество AlCl3 в 25 г раствора:
Масса AlCl3 = 0.08 * 25 = 2 г
Количество молей AlCl3 = 2 / 133.3 = 0.015 моль

Так как стехиометрическое соотношение между AlCl3 и NaOH 1:3, то количество молей NaOH, необходимое для осаждения Al(OH)3, равно 0.015 * 3 = 0.045 моль.

Масса NaOH, добавленного к раствору AlCl3:
Масса NaOH = 0.045 * 40 = 1.8 г

После осаждения и прокаливания образуется Al(OH)3, масса которого равна массе добавленного NaOH:
Масса вещества после прокаливания = 1.8 г

Таким образом, масса вещества после прокаливания составляет 1.8 г.