Рассчитайте массу и объем углекислого газа (н.у)выделивщегося при действии раствора ,содержащегося 126 кг азотной кислоты ,на избыток карбоната кальция ,если выход углекислого газа состовляет 80 % от теоритически возможного

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для реакции между азотной кислотой и карбонатом кальция справедливо уравнение:

2HNO3 + CaCO3 -> Ca(NO3)2 + CO2 + H2O

Согласно уравнению реакции, каждые 2 моля азотной кислоты (HNO3) реагируют с 1 молью карбоната кальция (CaCO3) и образуют 1 моль углекислого газа (CO2).

Молярная масса HNO3 = 11 + 141 + 163 = 63 г/мол
Молярная масса CO2 = 121 + 16*2 = 44 г/моль

Масса HNO3, содержащейся в растворе: 126 кг = 126 000
Количество молей HNO3: 126 000 г / 63 г/моль = 2000 моль

Таким образом, количество молей углекислого газа, выделяющегося при реакции, равно количеству молей HNO3, так как каждые 2 моля HNO3 образуют 1 моль CO2. Известно, что выход углекислого газа составляет 80 % от теоретически возможного, следовательно, общее количество молей CO2 равно 2000 моль * 0,8 = 1600 моль.

Масса углекислого газа: 1600 моль 44 г/моль = 70400 г = 70,4 к
Объем углекислого газа при нормальных условиях (н.у): 22,4 л/моль 1600 моль = 35840 л