Вычислите сколько граммов хлорида бария образуется при взаимодействии гидроксида бария с соляной кислотой массой 3,6г?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем количество моль соляной кислоты, используя ее молекулярную массу:

Молярная масса HCl = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль

Количество молей HCl = масса / молярная масса = 3,6 г / 36,5 г/моль ≈ 0,0986 моль

С уравнением реакции:

Ba(OH)2 + 2HCl -> BaCl2 + 2H2O

Мольное соотношение между гидроксидом бария и хлоридом бария равно 1:1, поэтому количество моль хлорида бария также будет 0,0986 моль.

Теперь найдем массу хлорида бария, используя его молярную массу:

Молярная масса BaCl2 = 137,3 + 2 * 35,5 = 208,3 г/моль

Масса BaCl2 = количество моль молярная масса = 0,0986 моль 208,3 г/моль ≈ 20,55 г

Таким образом, при взаимодействии гидроксида бария с соляной кислотой массой 3,6 г образуется около 20,55 г хлорида бария.