Фосфор массой 6.2 гр сожгли в избытке кислорода. Полученный продукт растворили в 485.8 мл воды. К 50 г полученного раствора добавили 0.56 гр оксида кальция. Определите массовые доли веществ в полученном растворе.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

m(р) = 6.2 г
M(р) = 31 г/моль (молярная масса фосфора)

n(р) = m(р)/M(р) = 6.2 г / 31 г/моль = 0.2 моль

Поскольку фосфор сожгли в избытке кислорода, он полностью окислился до оксида фосфора(V). Таким образом, полученный продукт - оксид фосфора(V), соответствующая формула P2O5.

Найдем количество моль P2O5:

M(P2O5) = 2P + 5O = 2(31) + 5(16) = 142 г/моль

n(P2O5) = m(р)/M(р) = 6.2 г / 142 г/моль = 0.0437 моль

Масса полученного раствора = 50 г + 0.56 г = 50.56 г

Массовая доля P2O5:
m(P2O5) = n(P2O5) M(P2O5) = 0.0437 моль 142 г/моль = 6.214 г
Массовая доля P2O5 в растворе = 6.214 г / 50.56 г * 100% = 12.28%

Массовая доля оксида кальция (CaO):
m(CaO) = 0.56 г
Массовая доля CaO в растворе = 0.56 г / 50.56 г * 100% = 1.11%

Массовая доля воды (H2O):
m(H2O) = 50.56 г - 6.214 г - 0.56 г = 43.786 г
Массовая доля H2O в растворе = 43.786 г / 50.56 г * 100% = 86.61%

Таким образом, массовые доли веществ в полученном растворе будут следующими: