Какая масса Fe(OH)3 прореагирует с 50г 4,9%-го раствора H2SO4?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем количество вещества серной кислоты (H2SO4) в 50 г 4,9%-го раствора:
Массовая доля H2SO4 = (масса H2SO4 / масса раствора) 100%
Масса H2SO4 = (4,9/100) 50 = 2,45 г

Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль
Количество вещества H2SO4 = масса / молярная масса = 2,45 г / 98 г/моль = 0,025 моль

С учетом химического уравнения реакции:
Fe(OH)3 + 3H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + 6H2O

Масса моля Fe(OH)3 = 55,85 г/моль + 3*(1,01 г/моль + 16,00 г/моль) = 106,34 г/моль

Масса Fe(OH)3 = количество вещества массу моля = 0,025 моль 106,34 г/моль = 2,6585 г

Ответ: 2,66 г Fe(OH)3 прореагируют с 50 г 4,9%-го раствора H2SO4.