. Какой объем водорода (н.у.) выделится при взаимодействии 6,9 г натрия с соляной кислотой?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи, нужно составить химическое уравнение реакции и по нему определить количество выделившегося водорода.

Уравнение реакции между натрием и соляной кислотой:
2Na + 2HCl -> 2NaCl + H2

Из уравнения видно, что для полного протекания реакции с 2 моль натрия требуется 1 моль водорода.

Молярная масса натрия Na = 23 г/моль, соляной кислоты HCl = 36.5 г/моль.

Масса 6,9 г натрия соответствует:
n(Na) = m(Na) / M(Na) = 6,9 г / 23 г/моль = 0,3 моль

По закону необходимых пропорций стоит отметить, что рассчитать количество водорода можно, cравнив количество молей необходимых для реакции натрия и молей, которое мы имеем у себя.

Так, стоит отметить, что, 0.3 моль натрия требуется столько же моль водорода:

n(H2) = 0,3 моль

Объем водорода можно рассчитать, учитывая, что 1 моль газов занимает 22,4 литра на н.у.:
V(H2) = n(H2) 22,4 л = 0,3 моль 22,4 л/моль = 6,72 л

Таким образом, при взаимодействии 6,9 г натрия с соляной кислотой выделится 6,72 л водорода (н.у.).