Сколько грамм 23% раствора азотной кислоты пойдёт на нейтрализацию 80 грамм раствора с массовой долей(NaOH)-30%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно определить количество вещества в растворе NaOH, затем вычислить количество вещества азотной кислоты, необходимое для его нейтрализации.

Определим количество вещества в растворе NaOH:

Молярная масса NaOH
Na = 23 г/мол
O = 16 г/мол
H = 1 г/мол
NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

Масса NaOH в растворе = 0.3 * 80 = 24
Количество моля NaOH в растворе = 24 / 40 = 0.6 моль

Определим количество моля азотной кислоты, необходимое для нейтрализации NaOH:

Уравнение реакции нейтрализации
HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O

Молярные соотношения
1 моль HNO3 = 1 моль NaOH

Так как количество моля NaOH = 0.6 моль, то и количество моля HNO3 = 0.6 моль.

Определим массу азотной кислоты, необходимую для нейтрализации NaOH:

Массовая доля азотной кислоты в растворе = 23
Масса азотной кислоты в 100 г раствора = 23
Масса азотной кислоты в растворе = 0.23 * 80 = 18.4
Молярная масса HNO3 = 1 + 14 + 48 = 63 г/моль

Количество моля HNO3 в растворе = 18.4 / 63 = 0.29 моль

Ответ: Для нейтрализации 80 грамм раствора с содержанием NaOH 30% необходимо 0.29 молей раствора азотной кислоты с содержанием 23%.