При полном электролизе соли, которая содержалась в 1 л водного раствора купрум(II) нитрата (р = 1,0 г/мл), на аноде выделилось 3.36 л газа (н.у.). Рассчитайте: а) массу металла, который выделился на катоде (г, до десятых) б) массовую долю соли в исходном растворе (%, до десятых).
При полном электролизе соли, которая содержалась в 1 л водного раствора купрум(II) нитрата (р = 1,0 г/мл), на аноде выделилось 3.36 л газа (н.у.). Рассчитайте: а) массу металла, который выделился на катоде (г, до десятых) б) массовую долю соли в исходном растворе (%, до десятых).
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
а) Молярная масса Cu(NO3)2 = 187.6 г/моль
Масса Cu(NO3)2 в 1 л раствора = 1 1 = 1 г
Масса металла на катоде = масса выделившегося газа молярная масса водорода / 2 = 3.36 * 0.08988 / 2 = 0.15 г
б) Масса Cu в Cu(NO3)2 = 63.5 г/моль
Масса Cu в 1 л раствора = 63.5 / 187.6 1 = 0.34 г
Массовая доля Cu в исходном растворе = (0.34 / 1) 100 = 34%