При сгорании 2 г железа в хлоре образовалось 2.5 г соли трёхвалентного хлорида железа. Выразить данный выход в процентах по отношению к теоретически возможному

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи сначала найдём молекулярные массы соединений.
Масса молекулы FeCl3 (хлорида железа): M(Fe) = 56 г/моль, M(Cl) = 35.5 г/моль, M(FeCl3) = 56 + 335.5 = 163 г/моль.
Теперь найдём массу теоретически возможной соли FeCl3, образующейся при сгорании 2 г Fe: m(FeCl3) = m(Fe) / M(Fe) M(FeCl3) = 2 г / 56 г/моль 163 г/моль = 5.821 г.
Дано, что образовалось 2.5 г FeCl3. Теперь выразим данный выход в процентах:
Выход (%) = (m(FeCl3) факт / m(FeCl3) теорет) 100% = (2.5 г / 5.821 г) * 100% ≈ 43%.
Таким образом, полученный выход соли хлорида железа равен приблизительно 43% по отношению к теоретически возможному.