Вычислите массу осадка который выпадает при сливании 807г 20%раствора нитрата свинца с раствором, содержащим необходимое количество иодида калия. Определите количество йодида калия.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам нужно определить количество иодида калия, необходимое для полного осаждения всего свинца из 807г 20% раствора нитрата свинца.

Найдем массу свинца в 807г 20% раствора
Масса свинца = 807г * 0.2 = 161.4г

Поскольку иодид калия образует осадок с нитратом свинца согласно уравнению
Pb(NO3)2 + 2KI -> PbI2 + 2KNO3

Молярная масса Pb(NO3)2 = 331.21г/мол
Молярная масса KI = 166г/мол
Молярная масса PbI2 = 461.01г/моль

Найдем количество иодида калия, необходимого для реакции с 161.4г свинца
Моля свинца = 161.4г / 331.21г/моль = 0.487 мол
Из уравнения видно что 1 моль свинца требует 2 моль иодида кали
Таким образом, количество KI = 0.487 * 2 = 0.974 моль

Найдем массу KI
Масса KI = 0.974 моль * 166г/моль = 161.684г

Итак, количество иодида калия, необходимое для осаждения всего свинца из 807г 20% раствора нитрата свинца, равно 161.684г.