Вычислите массу эфира, который можно добыть при взаимодействии метановой кислоты массой 23 г. и бутан-1-ола массой 50 г, если практический выход реакции составляет 60%.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо сначала составить уравнение реакции между метановой кислотой (CH₃COOH) и бутан-1-олом (C₄H₉OH):

CH₃COOH + C₄H₉OH → C₄H₉OCOCH₃ + H₂O

Теперь определим молекулярные массы указанных веществ:

Масса метановой кислоты (CH₃COOH) = 23 г
Масса бутан-1-ола (C₄H₉OH) = 50 г
Молярные массы:
Метановая кислота (CH₃COOH) = 60 г/моль
Бутан-1-ол (C₄H₉OH) = 74 г/моль

Теперь найдем количество вещества, участвующего в реакции, по формуле:

n = m/M

Для метановой кислоты: n(CH₃COOH) = 23 г / 60 г/моль = 0,3833 моль
Для бутан-1-ола: n(C₄H₉OH) = 50 г / 74 г/моль = 0,6757 моль

Исходя из уравнения реакции, видно, что коэффициент стехиометрии между метановой кислотой и эфиром (C₄H₉OCOCH₃) равен 1. Следовательно, количество продукта также будет равно 0,3833 моль.

Теперь найдем массу эфира, которую можно получить из этих 0,3833 моль при условии, что выход реакции равен 60%:

m = nM = 0,3833 моль 102 г/моль ≈ 39 г.

Исходя из этого, масса эфира, которую можно получить при заданных условиях, составляет примерно 39 г.