К избытку карбоната натрия добавили 25 г. раствора с массовой долей азотной кислоты 15%. Вычислите объем (н.у.) выделившегося газа.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим количество азотной кислоты в добавленном растворе:

Масса азотной кислоты = 25 г * 0.15 = 3.75 г

Затем вычислим количество молей азотной кислоты:

Молярная масса HNO3 = 11 + 14 + 316 = 63 г/моль
Количество молей HNO3 = 3.75 г / 63 г/моль = 0.0595 моль

Так как кислота реагирует с карбонатом натрия по уравнению:

2HNO3 + Na2CO3 -> 2NaNO3 + H2O + CO2

То количество молей выделившегося газа (углекислого газа) равно количеству молей азотной кислоты, так как они реагируют в соотношении 1:1. А учитывая, что одна моль газа при н.у. занимает объем около 22.4 л, то

V = 0.0595 моль * 22.4 л/моль = 1.33 л

Итак, объем выделившегося газа составляет 1.33 л.