Определите объём (л) при н.у. с которым может прореагировать оксид кальция массой 16.8г

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчёта объёма газа, который может выделиться при реакции оксида кальция массой 16.8 г, необходимо знать стехиометрическое уравнение реакции.

Уравнение реакции горения оксида кальция:

CaO + C -> Ca + CO

По коэффициентам уравнения видно, что мольное соотношение между оксидом кальция и углеродом 1:1, то есть 1 моль оксида кальция реагирует с 1 молью углерода.

Молярная масса CaO = 56.08 г/моль

Теперь найдем количество молей оксида кальция:

Моль = масса / молярная масса
Моль = 16.8 г / 56.08 г/моль
Моль ≈ 0.3 моль

Таким образом, 0.3 моля оксида кальция прореагируют, образуя 0.3 моль углекислого газа (CO). Объем 1 моля идеального газа при н.у. равен примерно 22.4 л.

Теперь найдем объем углекислого газа:

Объем = количество молей объем 1 моля
Объем = 0.3 моль 22.4 л/моль
Объем ≈ 6.72 л

Таким образом, объем углекислого газа, который выделится при реакции оксида кальция массой 16.8 г, составляет примерно 6.72 л при н.у.