Сколько граммов осадка выделится При взаимодействии хлорида натрия и раствора нитрата серебра массой 140 г с массовой долей 20%?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса раствора нитрата серебра = 140 г
Массовая доля нитрата серебра в растворе = 20%

Чтобы найти массу осадка, сначала определим сколько граммов нитрата серебра содержится в растворе:
Массовая доля нитрата серебра = масса серебра / общая масса раствора
0.2 = масса серебра / 140 г
Масса серебра = 0.2 * 140 г = 28 г

Состав реакции:
NaCl + AgNO3 -> NaNO3 + AgCl

Согласно стехиометрии реакции, на один моль нитрата серебра (AgNO3) выделяется один моль хлорида серебра (AgCl).

Найдем количество вещества нитрата серебра:
n(AgNO3) = масса серебра / молярная масса AgNO3
n(AgNO3) = 28 г / 170 г/моль = 0.1647 моль

Итак, поскольку стехиометрия реакции показывает, что каждый моль нитрата серебра (AgNO3) образует один моль хлорида серебра (AgCl), мольное количество нитрата серебра равно мольному количеству хлорида серебра.

Найдем массу хлорида серебра:
Масса AgCl = кол-во AgCl x мольная масса AgCl
Масса AgCl = 0.1647 моль x 143,32 г/моль(это молярная масса AgCl) = 23.6 г

Итак, при взаимодействии хлорида натрия и раствора нитрата серебра массой 140 г с массовой долей 20%, осадок, который выделится, будет массой 23.6 г.