Расположить в направлении увеличения кислотности такие кислоты: оксалат (щавелевая), ацетат (уксусная), монохлорацетату (монохлоруксусная) и объяснить графически изменение силы кислот.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Оксалат (H2C2O4) - ацетат (CH3COO-) - монохлорацетат (CH2ClCOO-)

Графически изменение силы кислот в данном случае будет выглядеть так:

H2C2O4 < CH3COO- < CH2ClCOO-

Объяснение:

Оксалат (H2C2O4) является дипротической кислотой, то есть способной отдавать два протона при диссоциации. Следовательно, он имеет наивысшую кислотность среди данного списка кислот.

Ацетат (CH3COO-) и монохлорацетат (CH2ClCOO-) являются моно-протическими кислотами, то есть способными отдать только один протон. В данном случае, монохлорацетат обладает большей кислотностью, чем ацетат, потому что хлор заменяет один из водородных атомов в молекуле ацетата, делая кислоту более электроотрицательной и тем самым более сильной.

Таким образом, порядок увеличения кислотности данных кислот: оксалат (H2C2O4) < ацетат (CH3COO-) < монохлорацетат (CH2ClCOO-)