Сколько граммов азотной кисдоты вступит в реакцию 48 граммов гидроксида магния

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи, необходимо сначала составить уравнение реакции между азотной кислотой (HNO3) и гидроксидом магния (Mg(OH)2):

2HNO3 + Mg(OH)2 → Mg(NO3)2 + 2H2O

На основании уравнения реакции, видно что 2 моля HNO3 реагируют с 1 моль Mg(OH)2.

Молярная масса HNO3 = 63 г/моль
Молярная масса Mg(OH)2 = 58.3 г/моль

Теперь можно рассчитать количество моль HNO3, соответствующее 48 г гидроксида магния:

48 г Mg(OH)2 / 58.3 г/моль = 0.824 моль Mg(OH)2

Так как коэффициент перед HNO3 в уравнении реакции равен 2, то количество моль HNO3, необходимое для реакции с 0,824 моль Mg(OH)2 будет:

0.824 моль Mg(OH)2 * (2 моль HNO3 / 1 моль Mg(OH)2) = 1.648 моль HNO3

И наконец, переводим количество моль HNO3 в граммы:

1.648 моль HNO3 * 63 г/моль = 103.824 г HNO3

Итак, 103.824 грамма азотной кислоты вступят в реакцию с 48 граммами гидроксида магния.