Какой объём аммиака может быть получен из 42,8 г хлорида аммония?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи нам необходимо сначала составить химическое уравнение реакции, после чего провести расчеты.

Химическое уравнение реакции превращения хлорида аммония (NH4Cl) в аммиак (NH3) и хлороводород (HCl) выглядит следующим образом:

NH4Cl → NH3 + HCl

Молярная масса NH4Cl = 53,5 г/моль
Молярная масса NH3 = 17 г/моль

Вычислим количество вещества NH4Cl:

n = m/M
n = 42,8/53,5 ≈ 0,8 моль

Так как коэффициент перед NH3 в уравнении реакции равен 1, то количество аммиака (NH3) будет таким же, как количество вещества NH4Cl, то есть 0,8 моль.

Теперь вычислим объем аммиака по уравнению состояния газа:

V = nRT/P

где V - объем газа, n - количество вещества газа (в молях), R - универсальная газовая постоянная (0,0821 L·атм/К·моль), T - температура газа в Кельвинах, P - давление газа (обычно принимают стандартное атмосферное давление - 1 атм).

Допустим, что температура равна 273 K (0 °C) и давление равно 1 атм. Подставим все значения в формулу:

V = 0,8 0,0821 273 / 1 ≈ 18 л

Таким образом, объем аммиака, который может быть получен из 42,8 г хлорида аммония при стандартных условиях, составляет примерно 18 л.