Какую массу соли можно получить при растворении в азотной кислоте 8,89 г гидроксида натрия, содержащего 10% нерастворяющихся примесей?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно сначала найти количество чистого NaOH в 8,89 г гидроксида натрия.

Итак, 10% от 8,89 г составляют нерастворимые примеси, а значит оставшиеся 90% составляют чистый NaOH.

90% от 8,89 г = 8,89 г * 0,9 = 8,001 г

Теперь посчитаем мольную массу NaOH:

Na = 23 g/mol
O = 16 g/mol
H = 1 g/mol

NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 g/mol

Теперь посчитаем количество молей NaOH в 8,001 г:

моль = масса / мольная масса
моль = 8,001 г / 40 г/моль = 0,200 моль

Теперь пойдем к реакции растворения гидроксида натрия в азотной кислоте:

NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O

Согласно уравнению, на 1 моль NaOH приходится 1 моль NaNO3.

Таким образом, при растворении 0,200 моль NaOH образуется 0,200 моль NaNO3.

Масса NaNO3 = количество молей молярная масса
масса NaNO3 = 0,200 моль (23 + 14 + 48) г/моль (NaNO3) = 17,6 г

Итак, масса полученной соли (NaNO3) при растворении 8,89 г гидроксида натрия составит 17,6 г.