Вычислить массу раствораKOH с массовой долей 25% для реакции с раствором HNO3 mраствора = 150гHNO3=3%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для реакции KOH + HNO3 -> KNO3 + H2O, требуется 1 моль KOH на 1 моль HNO3.

1 моль KOH = 56.1 г
1 моль HNO3 = 63 г

Массовая доля KOH в растворе = 25%

Масса KOH в растворе = 0.25 * масса раствора

Масса HNO3 в растворе = 3% * масса раствора

Так как коэффициенты перед KOH и HNO3 в реакции равны, то их массы должны быть равны, следовательно:

0.25 масса раствора = 3% масса раствора

0.25 масса раствора = 0.03 масса раствора

0.22 * масса раствора = 3 масса HNO3

Масса раствора = 3 масса HNO3 / 0.22

Масса HNO3 = 3% * 150г = 4.5г

Масса раствора = 4.5г / 0.22 ≈ 20.45г

Следовательно, масса раствора KOH с массовой долей 25% для реакции с раствором HNO3 массой 150г составляет около 20.45г.