Определите массу и количество вещества фосфорной кислоты, которая образуется при взаимодействии 42,6 г P2O5 с водой

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи используем уравнение реакции взаимодействия P2O5 с водой:

P2O5 + 3H2O -> 2H3PO4

Сначала найдем количество молей P2O5:

Молярная масса P2O5 = 231 + 516 = 142 г/моль

Количество молей P2O5 = масса P2O5 / молярная масса P2O5 = 42,6 г / 142 г/моль = 0,3 моль

Из уравнения реакции видно, что каждая молекула P2O5 образует 2 молекулы фосфорной кислоты H3PO4. Таким образом, количество молей H3PO4 равно удвоенному количеству молей P2O5:

Количество молей H3PO4 = 2 количество молей P2O5 = 2 0,3 моль = 0,6 моль

Теперь найдем массу полученной фосфорной кислоты:

Молярная масса H3PO4 = 11 + 331 + 416 = 98 г/моль
Масса H3PO4 = количество молей H3PO4 молярная масса H3PO4 = 0,6 моль * 98 г/моль = 58,8 г

Итак, масса фосфорной кислоты, образовавшейся при взаимодействии 42,6 г P2O5 с водой, равна 58,8 г, количество молей - 0,6 моль.