Найдите массу кремниевой кислоты полученный в результате реакции силиката натрия и 300г 30% раствора серной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам необходимо сначала определить количество серной кислоты, содержащееся в 300г 30% растворе.

Масса серной кислоты в растворе: 300г * 0.30 = 90г

Сначала определим формулу кремниевой кислоты, которая образуется в результате реакции силиката натрия и серной кислоты:

Na2SiO3 + H2SO4 -> H2SiO3 + Na2SO4

Молярная масса Na2SiO3 = 122.06 г/моль
Молярная масса H2SO4 = 98.08 г/моль

Сначала найдем количество молей серной кислоты:

n(H2SO4) = масса / молярная масса = 90г / 98.08 г/моль ≈ 0.918 моль

Так как коэффициент перед серной кислотой в уравнении реакции равен 1, то количество молей кремниевой кислоты также составит 0.918 моль.

Теперь найдем массу кремниевой кислоты:

Молярная масса H2SiO3 = 78.09 г/моль

Масса кремниевой кислоты = количество молей молярная масса = 0.918 моль 78.09 г/моль ≈ 71.61 г

Итак, масса кремниевой кислоты, полученной в результате реакции, составляет примерно 71.61 г.