Вычислить рН и рОН 2% раствора фтороводородной кислоты (Ка = 6,6×10–4).

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано: концентрация HF = 2%

Химическое уравнение для HF:

HF ↔ H+ + F-

Константа диссоциации для HF:

Ka = [H+][F-] / [HF]

Так как в начальном состоянии концентрация HF >> концентрация H+ и F-, мы можем принять, что [HF] = [HF]0 = 2% = 0.02 М.

Теперь найдем концентрацию H+:

Ka = [H+][F-] / [HF]
6.6×10–4 = [H+][0.02] / [0.02]
[H+] = 6.6×10–4 М

Таким образом, рН = -log[H+] = -log(6.6×10–4) ≈ 3.18.

Теперь найдем значение рОН:

pOH = 14 - рН
pOH = 14 - 3.18 = 10.82

Таким образом, рОН = 10.82.