Определить объем водорода выделившийся при взаимодействии кислоты с 1.25г металлом где эквивалетно молярная масса металла равна 23г/моль

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам нужно знать стехиометрическое соотношение между реагентами в реакции и молярную массу водорода.

Уравнение реакции взаимодействия металла с кислотой:

2M + 2HCl -> 2MCl + H2

Таким образом, для выделения одного моля водорода необходимо 2 моля металла. Следовательно, для выделения 1 моля водорода необходимо 1 моля металла.

Молярная масса водорода - 2 г/моль.

Теперь можем перейти к решению задачи:

Масса металла = 1.25 г
Молярная масса металла = 23 г/моль

n = m/M = 1.25 г / 23 г/моль ≈ 0.05435 моль

Так как моль водорода и моль металла соотносятся как 1:1, то количество молей водорода будет также составлять 0.05435 моль.

Теперь можем найти массу выделившегося водорода:

Масса водорода = количество молей молярная масса водорода = 0.05435 моль 2 г/моль = 0.1087 г

Таким образом, при взаимодействии 1.25 г металла выделилось приблизительно 0.1087 г водорода.