Константа диссоциации NH4OH равна 1.79·10^-5 моль·л-1. Рассчитайте концентрацию NH4OH, при которой степень диссоциации равна 0.01 и эквивалентную электропроводность раствора при этой концентрации.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Константа диссоциации NH4OH (Kw) = 1.79·10^-5 моль·л-1
Степень диссоциации (α) = 0.01

Сначала найдем концентрацию NH4OH:

Kw = [NH4+][OH-] = α^2 C
1.79·10^-5 = (0.01)^2 C
C = 1.79·10^-5 / (0.01)^2
C ≈ 0.179 моль/л

Теперь найдем эквивалентную электропроводность раствора при данной концентрации.

Эквивалентная электропроводность (Λ) рассчитывается по формуле:
Λ = λ+ + λ-

где λ+ и λ- - эквивалентные электропроводности ионов.

Для NH4OH имеем:
NH4+ -> NH4+ + 1e-
OH- ->OH- + 1e-

По таблицам, эквивалентные электропроводности для NH4+ и OH- примерно равны 74 и 198 см^2/(моль*кг), соответственно.

Λ = λ+ + λ- = 74 + 198 = 272 см^2/(моль*кг)

Подставим все значения:
Λ = 272 см^2/(моль*кг)