Рассчитайте объём водорода 0 (л, н. у.), выделившегося при взаимодействии 10 г этандиола с 3 5,75 г натрия.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала рассчитаем количество молей этандиола и натрия:

Молярная масса этандиола (C2H6O2) = 212 + 6 + 162 = 62 г/моль
Молярная масса натрия (Na) = 23 г/моль

Количество молей этандиола:
n(этандиол) = масса/молярная масса = 10 г / 62 г/моль = 0,1613 моль

Количество молей натрия:
n(натрий) = масса/молярная масса = 35,75 г / 23 г/моль = 1,55 моль

Теперь определим коэффициент реакции для взаимодействия этандиола с натрием:
C2H6O2 + 2Na -> 2CH4 + 2NaOH

Согласно уравнению реакции, 1 моль этандиола и 2 моль натрия дают 2 моля водорода.

Таким образом, при реакции выделяется 2*0,1613 = 0,3226 моль водорода.

Объём водорода можно рассчитать по уравнению состояния идеального газа:
PV = nRT

n - количество молей водорода
R - универсальная газовая постоянная (8,31 Дж/(моль·К))
T - температура (предположим, что равна 25°C = 298 K)
V - объём водорода
P - давление (предположим, что равно атмосферному, то есть 1 атм)

V = nRT/P = 0,3226 моль 8,31 Дж/(моль·К) 298 K / 1 атм = 801,24 л

Таким образом, объём водорода, выделившегося при взаимодействии 10 г этандиола с 35,75 г натрия, равен 801,24 л.