Рассчитайте объём хлороводорода полученного при взаимодействии водорода с 14.2г хлора пж быстрее

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

n(Cl2) = m(Cl2) / M(Cl2) = 14.2 г / 70.9 г/моль = 0.2 моль

H2 + Cl2 → 2HCl

Молекулярное уравнение показывает, что 1 моль Cl2 реагирует с 1 моль H2 до 2 моль HCl.

Таким образом, для образования 0.2 моль HCl, необходимо 0.1 моль H2.

Находим массу водорода, которая реагирует:

m(H2) = n(H2) M(H2) = 0.1 моль 2 г/моль = 0.2 г

V = (m * Vm) / M

где Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (22.4 л/моль)

V(H2) = (0.2 г * 22.4 л/моль) / 2 г/моль = 2.24 л

Таким образом, объем хлороводорода, полученного при взаимодействии водорода с 14.2 г хлора, составляет 2.24 л.