Сколько граммов алюминия требуется на восстановление 49,62 г Ni2O3 алюминотермическим способом
Заранее спасибо!

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо применить уравнение химической реакции, а также учитывать молярные массы соединений.

Уравнение реакции алюминотермического восстановления Ni2O3:

Ni2O3 + 2Al → 2Ni + Al2O3

Молярная масса Ni2O3 = 258,69 + 316 = 165,4 г/мол
Молярная масса Al = 26,98 г/моль

Сначала найдем количество молей Ni2O3
n(Ni2O3) = m(Ni2O3) / M(Ni2O3) = 49,62 г / 165,4 г/моль ≈ 0,3 моль

Из уравнения реакции видно, что на 1 моль Ni2O3 требуется 2 моля алюминия. Таким образом, на реакцию с 0,3 моль Ni2O3 потребуется:

0,3 моль * 2 = 0,6 моль Al

Теперь найдем массу алюминия
m(Al) = n(Al) M(Al) = 0,6 моль 26,98 г/моль ≈ 16,19 г

Итак, для восстановления 49,62 г Ni2O3 алюминотермическим способом требуется около 16,19 г алюминия.