Используя справочные данные, рассчитайте степень гидролиза хлорид железа (II) и рН ее водного раствора Заданной молярной концентрации 0,05 моль/дм^3 (учеcть только первую ступень гидролиза).

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Хлорид железа (II) образует гидроксид железа (II) и соляную кислоту при гидролизе:

FeCl2 + 2H2O -> Fe(OH)2 + 2HCl

Так как помимо этой реакции хлорид железа (II) может гидролизоваться и до Fe(OH)2 и HCl, то уравнение для степени гидролиза будет следующим:

Kг = [Fe(OH)2]*[HCl]^2 / [FeCl2]

Для нахождения степени гидролиза необходимо определить концентрации каждого компонента, для этого воспользуемся данными о молярной концентрации:

[FeCl2] = 0,05 моль/дм^3
[HCl] = 2 Kг = 2 sqrt(Kг [FeCl2])
[Fe(OH)2] = Kг [FeCl2] / [HCl]^2 = Kг [FeCl2] / (4 Kг * [FeCl2]) = 1/4 = 0,25

Теперь можем рассчитать степень гидролиза:

Kг = [Fe(OH)2][HCl]^2 / [FeCl2] = 0,25 (2 sqrt(Kг 0,05))^2 / 0,05
Kг = 0,01

Теперь рассчитаем pH раствора. Найдем концентрацию HCl:

[HCl] = 2 sqrt(Kг [FeCl2]) = 2 sqrt(0,01 0,05) = 0,02 моль/дм^3

Так как HCl - сильная кислота, то можно принять, что вся ее концентрация оценена свободными ионами H+:

[H+] = 0,02 моль/дм^3
pH = -log[H+] = -log(0,02) = 1,7

Таким образом, степень гидролиза хлорида железа (II) составляет 0,01, а pH водного раствора равен 1,7.