Какой объем метана может быть получен синтезом из простых веществ в присутствии катализатора , если в реакции использовано 27 г углерода , а объемная доля выхода составляет 97%?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи нужно сначала посчитать, сколько граммов метана можно получить из 27 г углерода, зная, что молярная масса углерода (C) равна 12 г/моль, а молярная масса метана (CH4) равна 16 г/моль.

Найдем количество моль углерода:
Масса = моль молярная масса
27 г = моль 12 г/моль
моль = 27 г / 12 г/моль = 2.25 моль углерода

Так как метан получается по следующему уравнению:
C + 2H2 -> CH4
то для получения одного моля метана нужно 1 моль углерода
Таким образом, 2.25 моль углерода дадут 2.25 моль метана.

Найдем массу метана:
Масса = моль молярная масса
Масса = 2.25 моль 16 г/моль = 36 г метана

Теперь учтем объемную долю выхода (97%):
Объем метана = 36 г (1/16) л/(г) 0.97 = 2.16 л

Итак, полученный объем метана в реакции будет составлять 2.16 л.