Через 70мл 20%-го раствора KI (плотность 1,186г/см³) пропустили хлор. Найдите массу осадка .

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно выяснить, какой осадок образуется в результате реакции между KI и хлором. Реакция выглядит следующим образом:

2 KI + Cl2 -> 2 KCl + I2

Находим количество вещества KI в 70 мл 20%-го раствора:

Количество KI = объем концентрация = 70 мл 0,2 = 14 мл = 0,014 л

Масса KI:

m(KI) = V(ки) р(KI) = 0,014 л 1,186 г/см³ = 0,0166 кг

Молярная масса KI:

M(KI) = 39,1 + 127 = 166,1 г/моль

Моля KI:

n(KI) = m(KI) / M(KI) = 0,0166 кг / 166,1 г/моль = 0,0001 моль

Так как коэффициент перед KI в реакции равен 2, для его полного реагирования с хлором потребуется вдвое больше молей хлора. То есть, количество молей Cl2 = 0,0002.

Масса Cl2 можно найти по молекулярной массе:

M(Cl2) = 35,45 * 2 = 70,9 г/моль

m(Cl2) = n(Cl2) M(Cl2) = 0,0002 моль 70,9 г/моль = 0,01418 кг

Масса образовавшегося осадка (I2):

M(I2) = 2 * 126,9 = 253,8 г/моль

m(I2) = n(I2) M(I2) = 0,0001 моль 253,8 г/моль = 0,02538 г

Итак, масса осадка (I2) составляет 0,02538 г.