Крізь розчин, що містить натрій гідроксид масою 7,5 г, пропустили сірководень об’ємом 56 л. Яка сіль утворилась і яка її маса?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Розчин натрію гідроксиду містить NaOH, яка реагує з сірководнем (H₂S) за наступною реакцією:

2NaOH + H₂S -> Na₂S + 2H₂O

За рівнянням реакції видно, що утворюється сіль натрію сульфід (Na₂S).

Для розрахунку маси солі використаємо закон збереження маси: маса реагентів, що утворюють продукти реакції, дорівнює масі отриманої солі.

Молярна маса NaOH = 40 г/моль
Молярна маса H₂S = 34 г/моль

Знайдемо кількість речовини NaOH у розчині:
n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 7,5 г / 40 г/моль = 0,1875 моль

Оскільки коефіцієнт перед NaOH в реакції дорівнює 2, то в реакцію вступить вдвічі більше молей NaOH, тобто 0,375 моль.

Далі знайдемо кількість речовини H₂S, яка взаємодіє з NaOH:
n(H₂S) = V(H₂S) / Vm(H₂S) = 56 л / 22,4 л/моль = 2,5 моль

Оскільки коефіцієнт перед H₂S в реакції дорівнює 1, то кількість молей Na₂S, яка утворилась, також дорівнює 2,5 моль.

Знайдемо масу Na₂S:
m(Na₂S) = n(Na₂S) M(Na₂S) = 2,5 моль (23 + 32) г/моль = 137,5 г

Отже, маса утвореної солі натрію сульфіду дорівнює 137,5 г.