При электролизе раствора CuSo4 на аноде выделилось 334 см3 газа(н.у). Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах, и вычислительной, какая масса меди выделилась на катоде.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Электронное уравнение процесса на катоде:
Cu^2+ + 2e^- -> Cu

Электронное уравнение процесса на аноде:
2H2O -> O2 + 4H^+ + 4e^-

Таким образом, для выделения одного атома меди требуется 2 молекул электролизованной воды, выделившей 1 молекулу кислорода.

Объем газа (334 см3) при н.у. соответствует 11.2 л. Так как один молекулярный объем кислорода при нормальных условиях составляет 22.4 л, получаем, что выделилось 0.5 моль кислорода.

Так как для выделения одной молекулы кислорода требуется 2 молекулы воды, то для выделения 0.5 моль кислорода требуется 1 моль воды.

Из этого следует, что выделилась 1 моль меди (Cu) на катоде.

Молярная масса меди (Cu) составляет 63.5 г/моль. Значит, масса меди, выделившейся на катоде равна 63.5 г.