Какой объём раствора NH3 (ω = 10,0%, ρ = 1,00 г/см3) потребуется для полного растворения 0,2 моль AgCl

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи используем уравнение реакции между NH3 и AgCl:

AgCl + 2NH3 = Ag(NH3)2Cl

Согласно уравнению, на 1 моль AgCl требуется 2 моля NH3 для полного растворения.

Так как у нас имеется 0,2 моль AgCl, то для полного его растворения потребуется:

0,2 моль AgCl * 2 моль NH3 / 1 моль AgCl = 0,4 моль NH3

Теперь найдем массу NH3, требующуюся для полного растворения 0,4 моль NH3:

m(NH3) = n(NH3) * M(NH3)

гд
n(NH3) - количество вещества NH3 в молях, равное 0,
M(NH3) - молярная масса NH3, равная около 17 г/моль

m(NH3) = 0,4 моль * 17 г/моль = 6,8 г

Теперь найдем объем раствора NH3 массой 6,8 г:

V = m / ρ = 6,8 г / 1,00 г/см3 = 6,8 см3

Таким образом, для полного растворения 0,2 моль AgCl потребуется 6,8 см3 раствора NH3.