Определите объем водорода (н.у.), который выделится при взаимодействии 5,4г алюминия и 122,5г 20%-ного раствора серной кислоты, если выход водорода 75% от теоретически возможного.(избыток-недостаток)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем количество вещества алюминия
m(Al) = 5,4
M(Al) = 27 г/мол
n(Al) = m(Al) / M(Al) = 5,4 г / 27 г/моль = 0,2 моль

Найдем количество вещества H2SO4
m(H2SO4) = 122,5
M(H2SO4) = 98 г/мол
n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) = 122,5 г / 98 г/моль = 1,25 моль

Составим уравнение реакции взаимодействия алюминия и серной кислоты
2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2

Найдем теоретическое количество выделившегося водорода
n(H2) = n(Al) (3/2) = 0,2 моль (3/2) = 0,3 моль

Учитывая, что выход водорода составляет 75%, найдем фактическое количество выделившегося водорода
n(H2)факт = 0,3 моль * 0,75 = 0,225 моль

Найдем массу выделившегося водорода
m(H2) = n(H2) M(H2) = 0,225 моль 2 г/моль = 0,45 г

Ответ: Выделяется 0,45 г водорода.