Рассчитайте массу серебра, которое выпадает в осадок при воздействии аммиачным раствором оксида серебра на глюкозу, полученную из 64,8г крахмала с 80% выходом. Ответ: 69,12 г

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам необходимо сначала найти массу глюкозы, которая будет получена из 64,8 г крахмала.

Масса глюкозы = (масса крахмала) (выход глюкозы) = 64,8 г 0,8 = 51,84 г

Теперь рассчитаем массу серебра, которое будет выпадать в осадок при воздействии этой массы глюкозы на оксид серебра.

Уравнение реакции: Ag2O + C6H12O6 = 2Ag + H2O + CO2

Молярная масса глюкозы C6H12O6 = 180 г/моль
Молярная масса серебра Ag = 108 г/моль

Масса серебра, которая будет получена при реакции 51,84 г глюкозы:
Масса Ag = (масса глюкозы) / (молярная масса глюкозы) (коэффициент Ag) (молярная масса Ag) = (51,84 г / 180 г/моль) 2 108 г/моль = 69,12 г

Таким образом, масса серебра, которая выпадет в осадок при данной реакции, равна 69,12 г.