Определите массу соли, которая образуется при реакции оксида меди (II) с 98 г 20% раствора серной кислота. Ответ округлите до целого.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем количество меди (II) в оксиде CuO:
CuO = Cu + O
Молярная масса CuO = 63,5 + 16 = 79,5 г/моль
Масса CuO = n * молярная масса
n = 98 г / 79,5 г/моль = 1,23 моль

Найдем количество серной кислоты в растворе:
Масса серной кислоты = 98 г 20% = 19,6 г
Молярная масса H2SO4 = 1 2 + 32 + 4 * 16 = 98 г/моль
Количество серной кислоты:
n = 19,6 г / 98 г/моль = 0,2 моль

Составим уравнение реакции:
CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2O

Найдем количество меди (II)сульфата, образующегося при реакции:
Из уравнения видим, что коэффициент перед CuO равен 1, а перед CuSO4 также 1. Значит, количество меди (II)сульфата равно количеству меди (II) в оксиде - 1,23 моль.

Ответ: масса меди (II)сульфата, образующегося при реакции, составит 1,23 моль * 159,5 г/моль = 196,9 г. Ответ округляем до целого - 197 г.