В результате реакции 1.52г смеси сернистого и углекислого газов с барий оксидом образовалось 6.07г смеси солей бария Определить массы газов в смеси

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо использовать молярные пропорции соединений.

BaO + SO2 -> BaSO3
BaO + CO2 -> BaCO3

Молярная масса BaO = 153,33 г/моль
Молярная масса SO2 = 64,07 г/моль
Молярная масса BaSO3 = 233,39 г/моль

Молярная масса BaCO3 = 197,33 г/моль

Теперь посчитаем количество моль соединений в реакции:

n(SO2) = m(SO2) / M(SO2) = 1,52 г / 64,07 г/моль = 0,0237 моль

n(CO2) = m(CO2) / M(CO2) = (1,52 г - m(SO2)) / 44,01 г/моль = 0,0237 моль

Так как соединения реагируют в соотношении 1:1, то количество моль BaO = 0,0237 моль

m(BaSO3) = n(BaSO3) M(BaSO3) = 0,0237 моль 233,39 г/моль = 5,515 г

m(BaCO3) = n(BaCO3) M(BaCO3) = 0,0237 моль 197,33 г/моль = 4,68 г

Итак, масса BaSO3 и BaCO3 в смеси равна 5,515 г и 4,68 г соответственно.