При сгорании 6 г фосфора получилось 13,74 г оксида. Определите истинную формулу оксида, если плотность его пара по воздуху равна 9,8.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи нам нужно найти отношение между массами фосфора и оксида.

Найдем количество моль фосфора:
m(Phosphorus) = 6 г

M(Phosphorus) = 31 г/моль

n = m/M = 6 г / 31 г/моль ≈ 0,194 моль

Теперь найдем количество моль кислорода в оксиде:
m(Oxide) = 13,74 г

d(Oxide) = 9,8

M(Oxide) = 16 г/моль

n(Oxide) = m/M = 13,74 г / 16 г/моль ≈ 0,859 моль

По закону сохранения массы, количество моль кислорода в оксиде должно быть в пропорции с количеством моль фосфора:
n(Oxide) = 4n(Phosphorus)

0,859 = 4 * 0,194

0,859 ≠ 4 * 0,194

Это означает, что мы неправильно предположили, что соотношение между количеством моль кислорода и фосфора в оксиде составляет 4:1. Значит, формула оксида неправильна.

Для определения истинной формулы оксида нам нужно найти отношение между количеством моль фосфора и кислорода путем решения уравнения:

n(Oxide) = x * n(Phosphorus)

0,859 = x * 0,194

x = 0,859 / 0,194 ≈ 4,43

Это означает, что соотношение между количеством моль кислорода и фосфора в оксиде составляет примерно 4,43:1.

Исходя из этого, истинная формула оксида может быть определена как P4O11.