Магний оксид массой 24 г полностью прореагировал с ортофосфорной кислотой. Вычислите массу образованной соли

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

для этого решим химическое уравнение реакции:

MgO + H3PO4 -> Mg3(PO4)2 + H2O

Так как масса магния оксида 24 г, то количество вещества MgO равно:

n(MgO) = m(MgO) / M(MgO) = 24 г / 40 г/моль = 0,6 моль

Согласно уравнению реакции, для превращения 1 моли MgO требуется 1 моль H3PO4, значит количество H3PO4 равно 0,6 моль.

Теперь посчитаем массу образованной соли Mg3(PO4)2:

m(Mg3(PO4)2) = n(Mg3(PO4)2) M(Mg3(PO4)2) = 0,6 моль (324 + 2(31+164)) г/моль
m(Mg3(PO4)2) = 0,6 моль 262 г/моль = 157,2 г

Итак, масса образованной соли Mg3(PO4)2 равна 157,2 г.