Какой объем газа выделится в результате реакции раствора аминоуксусной кислоты с 0,03 моль натрий карбонат?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение реакции:

CH3NH2COOH + Na2CO3 → NaCH3NHCOO + NaHCO3

1 моль аминоуксусной кислоты (CH3NH2COOH) реагирует с 1 молью натрий карбоната (Na2CO3).

Таким образом, 0,03 моль натрий карбоната потребуется для реакции с 0,03 молью аминоуксусной кислоты.

По уравнению реакции видно, что в результате реакции образуется газ углекислый (CO2).

Объем газа, выделившегося в результате реакции, можно рассчитать по закону Авогадро:
V = n * Vm,

где V - объем газа, n - количество молей газа, Vm - объем 1 моля газа при стандартных условиях (22,4 л).

Таким образом, объем углекислого газа, выделившегося в результате реакции, будет равен:
V = 0,03 моль * 22,4 л/моль = 0,672 л.

Итак, в результате реакции раствора аминоуксусной кислоты с 0,03 моль натрий карбонат выделится 0,672 л углекислого газа.