До розчину, що містить 4,9 г сульфатної кислоти додали розчин,що містить 12,48 г барій хлориду. Яка маса утвореного осаду ?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Запишемо реакцію обміну:
H2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 + 2HCl

Знайдемо молекулярні маси речовин:
H2SO4 - 98 г/моль
BaCl2 - 208,23 г/моль
BaSO4 - 233,39 г/моль

Знайдемо кількість молів речовин:
n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) = 4,9 / 98 = 0,05 моль
n(BaCl2) = m(BaCl2) / M(BaCl2) = 12,48 / 208,23 = 0,06 моль

За реакцією 1 моль H2SO4 реагує з 1 молью BaCl2 утворюючи 1 моль BaSO4.

Для кількості H2SO4 відносно BaCl2 найменше значення, тому BaCl2 є вичерпуючим реагентом.

Знайдемо масу утвореного осаду:
m(BaSO4) = n(BaSO4) M(BaSO4) = 0,06 233,39 = 14,0034 г

Отже, маса утвореного осаду дорівнює 14,0034 г.