Какой объем углекислого газа образовался в результате сгорания 45 кг бензойной кислоты С6H5COOH, если температура 11 С, давление 0,15МПа?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно воспользоваться уравнением химической реакции сгорания бензойной кислоты:

C6H5COOH + O2 -> CO2 + H2O

Сначала найдем количество моль бензойной кислоты в 45 кг:
Молярная масса бензойной кислоты (C6H5COOH) = 122.12 г/моль
Масса 45 кг = 45000 г

Количество моль = масса / молярная масса = 45000 г / 122.12 г/моль ≈ 368.33 моль

Из уравнения реакции видно, что 1 моль бензойной кислоты образует 1 моль CO2.

Теперь найдем объем углекислого газа при стандартных условиях (температура 0 °C и давление 1 атм), используя закон Лавуазье-Луслака:
V = n * Vm

где Vm - молярный объем газа при стандартных условиях, равный 22.4 л/моль.

V = 368.33 моль * 22.4 л/моль ≈ 8255.82 л

Теперь нужно скорректировать объем углекислого газа до температуры 11 °C и давления 0.15 МПа с помощью уравнения состояния газа:
V1 / T1 = V2 / T2 * P2 / P1

V2 = V1 T2 / T1 P1 / P2 = 8255.82 л (11 + 273.15) K / (11 + 273.15) K 0.1 МПа / 0.15 МПа ≈ 5585.72 л

Ответ: объем углекислого газа, образовавшегося в результате сгорания 45 кг бензойной кислоты при температуре 11 °C и давлении 0.15 МПа, составляет примерно 5585.72 л.