Расчёт по уравнению реакции, если исходное вещество содержит примеси Вычисли, какой объём углекислого газа (н. у.) выделится при взаимодействии азотной кислоты с 9 г карбоната кальция, содержащего 13 % некарбонатных примесей.

Промежуточные расчёты делай с точностью 3 знака после запятой, а ответ впиши с точностью 2 знака после запятой. Молярные массы — целые числа!

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем молярную массу карбоната кальция (CaCO3):
M(CaCO3) = M(Ca) + M(C) + 3M(O) = 40 + 12 + 316 = 100 г/моль.

Найдем количество карбоната кальция, содержащегося в исходном веществе:
n(CaCO3) = m/M = 9/100 = 0.09 моль.

Найдем массу чистого карбоната кальция:
m_некарбоната = 9 * 0.13 = 1.17 г.
m_карбоната = 9 - 1.17 = 7.83 г.

Найдем количество карбоната кальция без примесей:
n_карбоната = m_карбоната/M = 7.83/100 = 0.0783 моль.

Напишем уравнение реакции между азотной кислотой (HNO3) и карбонатом кальция:
CaCO3 + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + CO2 + H2O.

Найдем количество углекислого газа, выделяющегося при реакции:
По уравнению реакции видим, что 1 моль CaCO3 выделяет 1 моль CO2.
Следовательно, n(CO2) = n_карбоната = 0.0783 моль.

Найдем объем выделившегося углекислого газа при н.у.:
V = n 22.4 = 0.0783 22.4 = 1.7539 л.

Ответ: объем углекислого газа (н.у.), выделенного при реакции, составит 1.75 л.