Массовая доля элементов в молекулах двух углеводородов одинаковая:C-92,31% и H-7,69%. Вывести их формулы , если плотность этих веществ по водороду соответственно 39 и 13.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для нахождения формул углеводородов используем следующие формулы:

Массовую долю углерода (C) находим по формуле: ( m_C = \frac{M_C}{M_C + M_H} \times 100), где ( M_C = 12 ) и ( M_H = 1 ).Массовую долю водорода (H) находим по формуле: ( m_H = \frac{M_H}{M_C + M_H} \times 100 ).

По условию имеем, что ( m_C = 92,31% ), ( m_H = 7,69% ), ( \rho_1 = 39 ) и ( \rho_2 = 13 ).

Для первого углеводорода:

Подставляем данные: ( \rho_1 = \frac{m_C}{12} + \frac{m_H}{1} = \frac{92,31}{12} + \frac{7,69}{1} ).Решаем уравнение и находим ( m_C = 14,38 ) и ( m_H = 7,69 ) для первого углеводорода.Составляем его формулу: ( CH_2 ) (это метан).

Для второго углеводорода:

Подставляем данные: ( \rho_2 = \frac{m_C}{12} + \frac{m_H}{1} = \frac{92,31}{12} + \frac{7,69}{1} ).Решаем уравнение и находим ( m_C = 2,87 ) и ( m_H = 11,19 ) для второго углеводорода.Составляем его формулу: ( C2H{12} ) (это этилен).