Какую массу оксида кальция можно получить из кальция и кислородаобъемом 6,72 л (н.у.)? Запишите уравнение реакции, формулы,которые использовались для расчета, все расчеты с указанием единицизмерения физических величин

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи, сначала запишем уравнение реакции:

2Ca + O2 -> 2CaO

Согласно уравнению реакции, на 2 моль кальция и 1 моль кислорода образуется 2 моля оксида кальция. Из уравнения химической реакции видно, что коэффициенты перед веществами указывают их соотношение в реакции.

Молярный объем газов при нормальных условиях (н.у.) равен 22,4 л/моль. Значит, 1 моль газа занимает объем 22,4 л при н.у.

Итак, имеем:

Объем кислорода = 6,72 л
Объем кислорода при н.у. = V(н.у.) * n = 6,72 л

n = V(н.у.) / 22,4 л = 6,72 л / 22,4 л ≈ 0,3 моль кислорода (O2)

С учетом соотношения в уравнении реакции, количество молей кальция также равно 0,3 моль.

Масса кальция (Ca) = n M(Ca) = 0,3 моль 40,08 г/моль = 12,024 г

Масса окиси кальция (CaO) = n M(CaO) = 0,3 моль 56,08 г/моль = 16,824 г

Таким образом, масса оксида кальция, которую можно получить из кальция и кислорода объемом 6,72 л (н.у.), равна 16,824 г.