Какую массу оксида кальция можно получить из кальция и кислорода объемом 6,72 л (н.у.)? Запишите уравнение реакции, формулы, которые использовались для расчета, все расчеты с указанием единиц измерения физических величин

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение реакции:

2Ca + O2 -> 2CaO

Молярные объемы газов при нормальных условиях (н.у.):

1 моль газа занимает объем 22,4 л

Из уравнения реакции видно, что 2 моль кальция реагируют с 1 молью кислорода.

Таким образом, 1 моль кислорода соответствует 2 молям кальция.

Объем кислорода необходимый для реакции с 2 молями кальция:

V(O2) = 6,72 л

Масса оксида кальция:

M(CaO) = M(Ca) + M(O)

M(Ca) = 2 * 40,08 г/моль = 80,16 г/моль

M(O2) = 16 г/моль

M(CaO) = 80,16 г/моль + 16 г/моль = 96,16 г/моль

Теперь найдем количество молей кислорода:

n(O2) = V(O2) / 22,4 л/моль = 6,72 л / 22,4 л/моль = 0,3 моль

Масса оксида кальция, полученного из кальция и кислорода объемом 6,72 л (н.у.):

m(CaO) = n(O2) M(CaO) = 0,3 моль 96,16 г/моль = 28,8 г

Ответ: масса оксида кальция, полученного из кальция и кислорода объемом 6,72 л (н.у.), составляет 28,8 г.