В раствор сульфата меди(двухвалентный) опустили железную пластинку массой 5,6 гр. Определите массу меди, выделевшейся на пластинке после окончания реакции

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим химическое уравнение реакции:
CuSO4 + Fe -> FeSO4 + Cu

Поскольку сульфат меди - двухвалентное вещество, масса меди в соединении CuSO4 равна 63.5 г/моль, в то время как масса железа в соединении Fe равна 55.85 г/моль.

Сначала найдем количество моль меди в соединении CuSO4:
n(Cu) = m / M = 5.6 г / 159.5 г/моль = 0.035 моль

Теперь установим соотношение между молью меди и железа:
n(Cu) = n(Fe)

Тогда масса меди, выделенной на пластинке после реакции, равна:
m(Cu) = n(Cu) M(Cu) = 0.035 моль 63.5 г/моль = 2.2225 г

Итак, масса меди, выделенной на пластинке после окончания реакции, составляет 2.2225 г.